| CAPITULO 1 ENERGÍA, ENTROPÍA Y AUTOORGANIZACIÓN |
| TEORÍA TERMODINÁMICA DE LA INTELIGENCIA |
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| TEORÍA TERMODINÁMICA DE LA INTELIGENCIA |
| Para entender con claridad el concepto inteligencia es conveniente que repasemos algunos conceptos básicos en cuanto a energía, entropía y organización. El Universo, por lo que sabemos hoy por hoy, es un sistema cerrado, es decir, nada puede entrar o salir de él. El término "nada" significa energía en cualquiera de sus formas: radiación o materia. El Universo, pues, contiene una cantidad constante de energía en distintos grados de organización. La tendencia general es el enfriamiento, es decir, la pérdida de energía de las partículas por agregación y formación de materia pesada, pasando por el estado de estrella para finalmente colapsar en la masa inerte de una estrella de neutrones. |
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| En este proceso suceden todas las reacciones químicas que dan lugar a los elementos más pesados. El elemento más sencillo, el hidrógeno, se transforma en helio en el interior de las estrellas, bajo la presión de la gravedad y el aumento de temperatura subsiguiente. En este gigantesco horno de fusión que es el interior de una estrella se producen las reacciones que dan lugar al carbono, cesio, calcio, hierro, etc. |
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| Tras agotar el hidrógeno, si la estrella tiene un determinado tamaño, se colapsa y estalla en forma de supernova, esparciendo los materiales pesados por el espacio. Eventualmente, y por efecto de la atracción gravitatoria mutua, estos elementos pesados se aglomeran en nubes de materia. Estas, a su vez, forman planetas en los que las reacciones químicas son de mayor complejidad, pero siempre buscando una estabilidad energética. En estas reacciones químicas siempre hay una transferencia de energía, en forma de absorción o emisión de calor. Estudiando los procesos físicos y químicos en los que existe transferencia de energía, Hermann von Helmholtz enunció en 1847 el Principio de la Conservación de la Energía. Basándose en él, Rudolf Clausius publicó en 1850 las dos primeras Leyes Termodinámicas. De forma completa, las Leyes Termodinámicas se pueden expresar así de manera simple: |
| Leyes Termodinámicas 1) La energía total del Universo permanece constante. 2) Todos los sistemas tienden a su entropía máxima. (0º K, desorden, etc.) 3) A 0º K, las transformaciones de un sistema no alteran su entropía. |
| El grado de orden interno de una estructura o sistema molecular es lo que se llama entropía. Según las leyes termodinámicas, todo lo que existe tiende al desorden, al enfriamiento y a la pérdida del potencial de energía interna. Sin embargo, hay sistemas moleculares que en este proceso entrópico desarrollan unas propiedades muy peculiares, como demostró Stanley L. Miller en 1953: bajo ciertas condiciones de presión, temperatura, campos electromagnéticos, etc., complejos compuestos químicos tales como metano y amoniaco, junto a hidrógeno y agua, pueden "autoorganizarse" en forma de largas moléculas de aminoácidos. |
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| Este fenómeno produjo gran revuelo al pensarse que era posible llegar a producir vida artificialmente en los laboratorios. Sin embargo, esto no ha sucedido después de 50 años de investigaciones e intentos fallidos. Hoy por hoy, la Vida no puede obtenerse como el fuego o la electricidad. Sólo se puede clonar u obtener por reproducción de seres vivos, o bien puede que surja espontáneamente bajo principios y leyes que desconocemos. |
| (c) 2003 Miguel J. Becerril |